Todos os estudantes de química do ensino médio e superior devem memorizar a diferença entre os ácidos e bases de Arrhenius, Bronsted-Lowry e Lewis. Este artigo fornece a definição de cada um, além de uma breve descrição e um dispositivo mnemônico (potencialmente útil) para ajudar a memorizar as diferenças nas teorias de ácidos.

Um ácido de Arrhenius é um composto que adiciona íons de hidrogênio (H +) a uma solução, enquanto uma base de Arrhenius adiciona íons de hidróxido (OH-) a uma solução. Por exemplo, na reação:

HBr (g) + H2O (l) ---- > Br- (aq) + H2O (l) + H +

HBr é um ácido de Arrhenius. Observe que é mais apropriado escrever: (h) + H2O (l) ---- > Br- (aq) + H3O + (aq)

Fazemos isso porque alguns dos íons de hidrogênio se combinam com a água para produzir hidrônio (H30 +). Observe também que não precisamos escrever água nos produtos, pois está implícito que a água existe em uma solução aquosa.

Um exemplo de uma base de Arrhenius em NaOH. Observe como se dissocia para adicionar um íon de hidróxido à reação:

NaOH (s) ---- > Na + (aq) + OH- (aq)

Um ácido de Bronsted-Lowry é idêntico a um ácido de Arrhenius por doar um núcleo de íons de prótons ou hidrogênio, o que é realmente a mesma coisa. Uma base de Bronsted-Lowry é um aceptor de prótons. Por exemplo:

H20 (l) + NH3 (g) < ---- > NH4 + (aq) + OH- (aq)

A amônia (NH3) é uma base de Bronsted-Lowry.

Os ácidos de Lewis são definidos como aceitadores de pares de elétrons, enquanto uma base de Lewis é um par de elétrons. doador. Este conceito pode ser difícil de visualizar sem diagramas de elétrons, portanto, ao procurar por ácidos e bases de Lewis, certifique-se de desenhar seus diagramas de pontos. Se você vir um par de elétrons não ligados em uma molécula e outra molécula sem um octeto completo (como compostos de boro), você pode ter um ácido e uma base de Lewis. Por exemplo, NH3, com seu par extra de elétrons não ligados é uma base de Lewis, enquanto BCl3 é um ácido de Lewis, pois há apenas seis elétrons orbitando boro, então ele pode aceitar o par extra de elétrons para completar seu octeto. Dica

Se você tiver dificuldade em lembrar a diferença entre as teorias dos ácidos, tente criar seu próprio dispositivo mnemônico. Não importa se eles parecem bobos, por exemplo, você pode se lembrar de Arrhenius pensando "AH! ACID!". O "A" em "AH" significa Arrhenius, enquanto o "H" significa hidrogênio, pois Arrhenius estava preocupado apenas com íons de hidrogênio em soluções. Você pode pensar "Lewis 'Lectrons", pois Lewis estava preocupado com o movimento de elétrons.