Você emparelhar pontos de elétrons em uma estrutura de ponto de Lewis depois de Você colocou um elétron em cada lado do átomo (ou cada ponto disponível, se o átomo tiver mais de quatro pontos).

Aqui está um colapso:

1. Determine o número de elétrons de valência: Este é o número de elétrons na concha mais externa do átomo.
2. desenhe o símbolo do elemento: Esta é a parte central da sua estrutura de pontos de Lewis.
3. Coloque um elétron em cada lado do átomo: Pense nas laterais como norte, sul, leste e oeste.
4. emparelhar elétrons: Depois de colocar um elétron de cada lado, comece a combiná-lo, movendo-se no sentido horário (ou no sentido anti-horário, isso não importa) até que todos os elétrons de valência sejam usados.

Exemplo:oxigênio

* O oxigênio possui 6 elétrons de valência.
* Desenhe o símbolo 'O'.
* Coloque um ponto em cada lado do 'O'.
* Agora, emparelhe os pontos que começam de cima. Você acabará com dois pares na parte superior e inferior e um par solitário no lado esquerdo.

Notas importantes:

* Máximo de 8 elétrons: Um átomo pode ter apenas um máximo de 8 elétrons de valência.
* Exceções: Existem algumas exceções à regra do octeto, principalmente com elementos na terceira linha ou abaixo.

Espero que essa explicação ajude!