Você não pode determinar a velocidade das moléculas de ar individuais em uma sala a uma temperatura específica. Aqui está o porquê:

* teoria molecular cinética: As moléculas de ar estão em constante movimento aleatório. Eles colidem entre si e as paredes do recipiente (a sala). A energia cinética média dessas moléculas é diretamente proporcional à temperatura absoluta.
* Distribuição de velocidades: As moléculas em um gás nem se movem na mesma velocidade. Eles têm uma distribuição de velocidades, com alguns se movendo muito rápido, outros muito lentos e a maioria em algum lugar intermediário.
* ROOT-MEAN-Square (RMS) Velocidade: Podemos falar sobre a velocidade média das moléculas, mas não é uma média simples. A velocidade do RMS nos dá uma boa medida dessa média.

Para calcular a velocidade do RMS das moléculas de ar:

1. Converta Celsius para Kelvin: 50 graus Celsius é 323,15 Kelvin (K)
2. Use a fórmula:
`` `
v_rms =√ (3rt/m)
`` `
onde:
* V_RMS é a velocidade da raiz quadrada média
* R é a constante de gás ideal (8,314 j/mol · k)
* T é a temperatura em Kelvin
* M é a massa molar de ar (aproximadamente 0,029 kg/mol)

Cálculo:

`` `
v_rms =√ (3 * 8,314 j/mol · k * 323.15 k/0,029 kg/mol)
v_rms ≈ 517 m/s
`` `

Nota importante: Este cálculo fornece a velocidade do RMS, que é uma espécie de média. As moléculas de ar individuais se moverão em velocidades mais rápidas ou mais lentas que essa média.