A força que mantém a treliça no lugar em um cristal é atração eletrostática .

Aqui está um colapso:

* cristais são compostos de átomos dispostos em um padrão de repetição altamente ordenado.
* Atração eletrostática é a força de atração entre partículas de carga oposta. No contexto dos cristais, isso significa a atração entre núcleos atômicos carregados positivamente e elétrons carregados negativamente.

Existem duas maneiras principais pelas quais essa atração eletrostática se manifesta em cristais:

1. ligação iônica: Isso ocorre quando os átomos ganham ou perdem elétrons, formando íons com cargas opostas. Esses íons então se atraem fortemente, formando uma rede de cristal estável. Exemplos incluem cloreto de sódio (NaCl) e fluoreto de cálcio (CAF2).
2. ligação metálica: Nos metais, os elétrons são delocalizados, o que significa que não estão vinculados a átomos específicos, mas se movem livremente por toda a estrutura cristalina. Isso cria uma carga forte e positiva aos íons metálicos e uma carga negativa no elétron "mar", levando a fortes forças atraentes que mantêm a treliça unida.

Embora a atração eletrostática seja a força principal responsável por manter os cristais unidos, outras forças podem contribuir, como:

* ligação covalente: Esse tipo de ligação envolve o compartilhamento de elétrons entre átomos. Embora menos comum em cristais a granel, ele pode desempenhar um papel em certas estruturas de cristal.
* forças de van der Waals: São atrações temporárias e fracas entre moléculas e podem contribuir para a estabilidade geral de algumas estruturas cristalinas.

É importante lembrar que a força das forças que mantêm a treliça unida varia dependendo do tipo específico de cristal e de sua ligação.