Quando forças de atração entre partículas são tão fracas que podem ser ignoradas em condições comuns, parece um gas . Aqui está o porquê:

* Atração fraca: Em um gás, as partículas estão distantes e as forças atraentes entre elas são mínimas. Isso significa que as partículas se movem livremente e independentemente.
* alta energia cinética: As partículas de gás têm alta energia cinética, o que significa que estão constantemente se movendo e colidindo entre si e com as paredes de seu recipiente.
* Sem forma ou volume fixo: Devido à fraca atração e alta energia cinética, as partículas de gás podem se mover facilmente e se espalhar para encher qualquer recipiente em que sejam colocadas. É por isso que os gases não têm forma ou volume fixo.
* Compressibilidade: Devido aos grandes espaços entre as partículas, os gases podem ser comprimidos facilmente.

Exemplos:

* O ar é uma mistura de gases, principalmente nitrogênio e oxigênio.
* O hélio é um gás nobre que existe como um gás à temperatura ambiente.
* O dióxido de carbono é outro exemplo de gás que é facilmente compressível e pode ser armazenado em recipientes pressurizados.

Por outro lado, sólidos e líquidos têm forças atraentes mais fortes entre suas partículas. Essas forças são o que lhes dão uma forma fixa (sólidos) ou um volume fixo (líquidos).

Nota importante: Embora digamos que as forças de atração podem ser "ignoradas" em condições comuns, é importante lembrar que elas ainda estão presentes. Eles se tornam significativos em temperaturas muito baixas ou altas pressões, onde as partículas estão mais próximas e as forças têm um efeito maior.