Os gases reais não atingem zero absoluto (0 Kelvin ou -273,15 ° C). Aqui está o porquê:

* mecânica quântica: No zero absoluto, a física clássica prevê que todo o movimento molecular cessaria. No entanto, a mecânica quântica determina que, mesmo em zero absoluto, as partículas ainda possuem uma quantidade mínima de energia chamada "energia de ponto zero". Essa energia impede que as moléculas realmente se tornem completamente imóveis.
* Transições de fase: Antes de atingir zero absoluto, os gases reais passariam para um líquido ou mesmo um estado sólido. A temperatura específica em que isso acontece depende do gás e de sua pressão.
* Limitações experimentais: Atingir zero absoluto é experimentalmente impossível. Podemos ficar extremamente próximos (dentro de alguns milionésimos de um grau), mas a energia necessária para remover a última pequena quantidade de calor se torna proibitivamente grande.

O que acontece teoricamente:

Se poderíamos hipoteticamente alcançar zero absoluto com um gás real, várias coisas podem ocorrer:

* volume zero: Classicamente, as moléculas de gás teriam energia cinética zero e, portanto, zero volume. No entanto, isso não é fisicamente realista devido a efeitos quânticos.
* Ordem perfeita: As moléculas estariam no seu menor estado de energia possível e perfeitamente ordenadas. Este seria um estado altamente improvável e instável.

em resumo:

Embora não possamos alcançar experimentalmente zero absoluto com gases reais, é importante entender que o conceito é governado pela mecânica quântica e que atingir essa temperatura resultaria em cenários teóricos, mas não fisicamente alcançáveis.