O modelo do átomo que explica a deflexão das partículas alfa por folhas de ouro é o modelo nuclear de Rutherford , também conhecido como modelo planetário.

Aqui está como funciona:

1. Modelo de pudim de ameixa: Antes de Rutherford, o modelo predominante era o "modelo de pudim de ameixa" proposto por J.J. Thomson. Este modelo sugeriu que o átomo era uma esfera carregada positivamente com elétrons carregados negativamente embutidos nele, como ameixas em um pudim.

2. Experiência de Rutherford: Rutherford e sua equipe conduziram o famoso experimento de folha de ouro. Eles dispararam um feixe de partículas alfa carregadas positivamente em uma fina folha de folha de ouro.

3. Resultados inesperados: De acordo com o modelo de pudim de ameixa, as partículas alfa deveriam ter passado através da folha de ouro com uma deflexão mínima, pois a carga positiva foi assumida como distribuída uniformemente. No entanto, os resultados foram surpreendentes:

* A maioria das partículas alfa passadas diretamente: Isso apoiou a ideia de que os átomos são principalmente espaço vazio.
* Algumas partículas alfa foram desviadas em grandes ângulos: Isso indicou que eles encontraram uma força positiva forte dentro do átomo.
* Um pequeno número de partículas alfa foi desviado de volta para a fonte: Este foi o resultado mais surpreendente, indicando uma carga positiva altamente concentrada dentro do átomo.

4. interpretação de Rutherford: Com base nesses resultados, Rutherford propôs o modelo nuclear do átomo:

* um núcleo minúsculo, denso e positivamente carregado: Esse núcleo contém quase toda a massa do átomo e é responsável por desviar as partículas alfa.
* elétrons que orbitam o núcleo: Os elétrons, sendo muito mais leves e carregados negativamente, orbitam o núcleo em uma estrutura semelhante à nuvem.

5. Explicação da deflexão:
* Quando uma partícula alfa se aproxima de um átomo de ouro, ela encontra o núcleo carregado positivamente.
* Se a partícula alfa passar perto do núcleo, a repulsão eletrostática entre as duas cargas positivas faz com que a partícula alfa seja desviada.
* Quanto mais próxima a partícula alfa se aproxima do núcleo, mais forte a repulsão e maior a deflexão.
* Em casos raros, uma partícula alfa pode colidir diretamente com o núcleo, resultando em uma grande deflexão, até recuperando.

em resumo: O modelo nuclear de Rutherford, com base em seu experimento de folha de ouro, explicou com sucesso a deflexão inesperada das partículas alfa, demonstrando a existência de um núcleo minúsculo, denso e positivamente carregado dentro do átomo.