Experiência de dispersão de Rutherford explicou:

O famoso experimento de dispersão de Rutherford, realizado em 1911, revolucionou nossa compreensão do átomo. Ele revelou a existência de um núcleo pequeno, denso e carregado positivamente no centro do átomo, cercado por elétrons carregados negativamente. Aqui está um colapso:

A configuração:

* partículas alfa: Rutherford usou partículas alfa, que são carregadas positivamente e relativamente maciças, emitidas de uma fonte radioativa.
* folha de ouro: Uma folha fina de folha de ouro foi colocada no caminho das partículas alfa.
* Detector: Uma tela fluorescente foi colocada em torno da folha de ouro para detectar as partículas alfa dispersas.

O experimento:

1. As partículas alfa foram direcionadas para a folha de ouro.
2. A maioria das partículas passou diretamente através da folha, indicando que o átomo está principalmente no espaço vazio.
3. No entanto, uma pequena porcentagem das partículas alfa foi desviada em grandes ângulos, alguns até recuando para a fonte.

A explicação:

* Modelo de pudim de ameixa: Antes do experimento de Rutherford, o modelo predominante do átomo era o "modelo de pudim de ameixa", proposto por J.J. Thomson. Este modelo sugeriu que o átomo era uma esfera de material carregado positivamente com elétrons embutidos nele como ameixas em um pudim.
* Conclusão de Rutherford: A dispersão inesperada das partículas alfa não pôde ser explicada pelo modelo de pudim de ameixa. Em vez disso, Rutherford propôs um novo modelo, agora conhecido como modelo nuclear :
* núcleo : Ele concluiu que o átomo tem um núcleo minúsculo, denso e carregado positivamente em seu centro.
* elétrons: Os elétrons, muito mais leves que o núcleo, orbitam em torno dele como planetas ao redor do sol.

Por que a dispersão ocorre:

* Quando uma partícula alfa encontra um átomo, seu caminho é afetado pelas forças elétricas entre a partícula alfa carregada positivamente e o núcleo carregado positivamente.
* A maioria das partículas alfa passa pelo átomo sem interação significativa porque sentem falta do núcleo pequeno e denso.
* No entanto, algumas partículas alfa passam perto o suficiente do núcleo para experimentar uma forte força repulsiva, fazendo com que elas se espalhem em grandes ângulos.
* Quanto mais maciço o núcleo, maior a probabilidade de desviar uma partícula alfa.

Teclas de chave:

* O experimento de Rutherford mudou fundamentalmente nossa compreensão do átomo.
* Estabeleceu a existência de um núcleo, uma região pequena, densa e carregada positivamente no centro do átomo.
* Demonstrou que o átomo é quase um espaço vazio, com elétrons orbitando ao redor do núcleo.

Esse experimento foi um passo crucial no desenvolvimento da teoria atômica moderna e estabeleceu as bases para investigações adicionais sobre a estrutura do átomo.