Você não esperaria que todas as moléculas de ar em seu quarto tivessem a mesma velocidade média devido aos seguintes motivos:

* teoria molecular cinética: As moléculas de ar estão constantemente em movimento aleatório. Este movimento é ditado pela teoria molecular cinética , que afirma que a energia cinética média das moléculas de gás é proporcional à sua temperatura absoluta.
* flutuações de temperatura: Embora a sala possa ter uma temperatura relativamente uniforme, sempre haverá pequenas flutuações. Essas pequenas diferenças de temperatura farão com que as moléculas de ar individuais tenham energias cinéticas ligeiramente diferentes e, portanto, velocidades diferentes.
* Colisões: As moléculas de ar colidem constantemente entre si e com as paredes da sala. Essas colisões levam a trocas de energia, alterando constantemente as velocidades de moléculas individuais.
* Distribuição de velocidades: As velocidades das moléculas de ar em uma sala seguem uma distribuição maxwell-boltzmann . Essa distribuição mostra que, enquanto algumas moléculas se movem em velocidades muito lentas, algumas se movem em velocidades muito altas, com a maioria agrupando em torno da velocidade média.

Portanto, embora a velocidade média de todas as moléculas de ar em uma sala possa ser semelhante, as velocidades individuais de cada molécula estarão constantemente variando devido a esses fatores.