Você está absolutamente certo! A massa atômica listada na tabela periódica para boro (10,81 amu) não é a massa de um único átomo de boro. Aqui está o porquê:

isótopos e massa atômica média:

* isótopos: Os elementos podem existir em diferentes formas chamadas isótopos. Os isótopos do mesmo elemento têm o mesmo número de prótons (definindo o elemento), mas números diferentes de nêutrons. Isso significa que eles têm massas ligeiramente diferentes.
* isótopos de Boron: O boro tem dois isótopos principais:Boron-10 e Boron-11. O Boron-10 possui 5 prótons e 5 nêutrons, enquanto o Boron-11 possui 5 prótons e 6 nêutrons.
* massa atômica média: A massa atômica listada na tabela periódica é a média ponderada * das massas de todos os isótopos que ocorrem naturalmente de um elemento. A ponderação é baseada na abundância relativa de cada isótopo.

Exemplo:

Imagine que você tem 100 átomos de boro. Digamos que 20 deles são boro-10 (massa ~ 10 amu) e 80 são boro-11 (massa ~ 11 amu). Para calcular a massa atômica média:

1. Multiplique a massa de cada isótopo por sua abundância:
* Boro-10:(20/100) * 10 amu =2 amu
* Boron-11:(80/100) * 11 AMU =8,8 AMU
2. Adicione os resultados:2 amu + 8,8 amu =10,8 amu

em resumo:

* A massa atômica listada na tabela periódica representa a massa média de todos os átomos de boro encontrados na natureza.
* Nenhum átomo de boro único tem uma massa de 10,81 AMU porque é uma média ponderada das diferentes massas dos isótopos.