Não é preciso dizer que um átomo de hidrogênio tem uma única frequência específica. Aqui está o porquê:

* Níveis e transições de energia: Os átomos de hidrogênio têm níveis discretos de energia. Quando um elétron transita de um nível de energia mais alto para um menor, ele emite um fóton de luz com uma frequência específica. A frequência é determinada pela diferença de energia entre os níveis.
* Múltiplas transições: Existem muitas transições possíveis no nível de energia dentro de um átomo de hidrogênio. Isso significa que existem muitas frequências diferentes de luz que um átomo de hidrogênio pode emitir.
* Absorção: Os átomos de hidrogênio também podem absorver fótons em frequências específicas, fazendo com que um elétron salte para um nível de energia mais alto.

A série Lyman:

A série mais famosa de linhas espectrais do hidrogênio é a série Lyman. Essas linhas são emitidas quando um elétron transita de um nível de energia mais alto para o estado fundamental (n =1). A série Lyman inclui:

* lyman-alpha: 121,6 nm (ultravioleta)
* lyman-beta: 102,6 nm (ultravioleta)
* lyman-gamma: 97,2 nm (ultravioleta)

Outras séries:

O hidrogênio também possui outras séries espectrais, como as séries Balmer, Paschen e Brackett, que correspondem a transições para diferentes níveis finais de energia. Cada série tem seu próprio conjunto de frequências.

Conclusão:

É mais preciso falar sobre as frequências da luz que os átomos de hidrogênio podem emitir ou absorver devido a transições de elétrons entre os níveis de energia. Não existe uma "frequência" definitiva de um átomo de hidrogênio.