O número máximo de elétrons que os orbitais podem manter juntos depende do tipo de orbital:

* s orbital: Pode conter um máximo de 2 elétrons .
* p orbital: Pode manter um máximo de 6 elétrons (3 orbitais dentro de uma sub -Shell P, cada um com 2 elétrons).
* d orbital: Pode manter um máximo de 10 elétrons (5 orbitais dentro de uma sub -Shell, cada um com 2 elétrons).
* f orbital: Pode manter um máximo de 14 elétrons (7 orbitais dentro de uma sub -Shell, cada um com 2 elétrons).

No entanto, é importante lembrar o princípio de exclusão Pauli , que afirma que não há dois elétrons em um átomo ter o mesmo conjunto de quatro números quânticos. Isso significa que cada orbital só pode conter um máximo de 2 elétrons , com giros opostos.

Portanto, o número máximo total de elétrons que os orbitais podem manter é determinado pelo número de orbitais em um determinado shell. Por exemplo, o primeiro shell (n =1) possui apenas um orbital S, para que possa conter um máximo de 2 elétrons. A segunda concha (n =2) possui um orbital S e três orbitais P, para um total de 4 orbitais, para que possa conter um máximo de 8 elétrons.

em resumo: Enquanto cada orbital individual possui um máximo de 2 elétrons, o número total de elétrons que um átomo pode ter é determinado pelo número de orbitais dentro de suas conchas de elétrons.