Rutherford escolheu partículas alfa para seu experimento de dispersão por causa de suas propriedades específicas:

* alta massa e carga: As partículas alfa são relativamente pesadas (compostas por dois prótons e dois nêutrons) e carregam uma carga positiva. Isso os torna mais propensos a interagir com a carga positiva do núcleo e desviar significativamente. Os elétrons, sendo muito mais leves e carregando uma carga negativa, teriam muito menos probabilidade de ser desviado pelo núcleo.
* Poder de penetração: As partículas alfa podem penetrar em materiais finos como folha de ouro, permitindo que elas interajam com os átomos dentro da folha. Essa penetração é necessária para que o experimento funcione.
* prontamente disponível: As partículas alfa estavam prontamente disponíveis em fontes radioativas que ocorrem naturalmente como o Radium, a que Rutherford tinha acesso.

Aqui está um colapso de por que os elétrons não foram uma boa escolha:

* massa leve e carga fraca: Os elétrons são muito mais leves que as partículas alfa e sua carga negativa é mais fraca. Isso significa que é menos provável que sejam desviados pelo núcleo carregado positivamente, tornando -os menos úteis para estudar a estrutura dos átomos.
* Difícil de detectar:​​ Os elétrons são muito mais difíceis de detectar do que as partículas alfa devido ao seu tamanho pequeno e baixa massa.

Em resumo, as propriedades das partículas alfa, a saber, sua alta massa, carga e poder penetrante, os tornaram ideais para o experimento de dispersão inovador de Rutherford, o que levou à descoberta do núcleo.