O número de massa de um elemento é encontrado por
adicionando o número de prótons e nêutrons no núcleo do átomo.
Aqui está um colapso:
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Protons: Essas são partículas carregadas positivamente encontradas no núcleo de um átomo. O número de prótons determina o número atômico do elemento.
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nêutrons: Essas são partículas neutras (sem carga) também encontradas no núcleo.
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elétrons: São partículas carregadas negativamente que orbitam o núcleo. O número deles é tipicamente igual ao número de prótons em um átomo neutro.
Exemplo: *
carbono (c) tem um número atômico de 6, o que significa que possui 6 prótons.
* Um átomo de carbono típico também possui 6 nêutrons.
* Portanto, o número de massa de carbono é 6 (prótons) + 6 (nêutrons) =
12 .
Pontos de chave: *
O número de massa é um número inteiro. É frequentemente escrito como um sobrescrito à esquerda do símbolo do elemento (por exemplo, ¹²C).
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O número de massa pode variar para o mesmo elemento. Isso se deve à presença de isótopos, que são átomos do mesmo elemento com diferentes números de nêutrons. Por exemplo, carbono-12 (¹²C) e carbono-14 (¹⁴c) são isótopos de carbono.
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