Aqui está o colapso da relação entre elementos x e y:

* Número atômico (número de prótons): X tem um número atômico de 18, enquanto Y tem um número atômico de 20. Isso significa que X tem 18 prótons e Y tem 20 prótons.
* Número de massa (prótons + nêutrons): Ambos os elementos têm um número de massa de 40. Isso significa que X e Y têm um total de 40 prótons e nêutrons combinados.

O relacionamento:

Elementos x e y são isótopos . Os isótopos de um elemento têm o mesmo número de prótons (número atômico), mas diferem no número de nêutrons.

Veja como funciona:

* elemento x: Com um número atômico de 18 (18 prótons), ele precisa de 22 nêutrons para atingir um número de massa de 40 (18 prótons + 22 nêutrons =40).
* elemento y: Com um número atômico de 20 (20 prótons), ele precisa de 20 nêutrons para atingir um número de massa de 40 (20 prótons + 20 nêutrons =40).

Conclusão:

Elementos X e Y são isótopos. X tem 22 nêutrons, enquanto Y tem 20 nêutrons. São formas diferentes do mesmo elemento, mas suas diferentes contagens de nêutrons lhes dão propriedades ligeiramente diferentes.

Nota: O elemento X é o argônio (AR) e o elemento y é cálcio (CA).