A relação entre volume e pressão é descrita por Lei de Boyle , que afirma:

a uma temperatura constante, o volume de uma dada massa de um gás ideal é inversamente proporcional à sua pressão.

Isso significa que, se você dobrar a pressão, o volume será reduzido pela metade.

Aqui está a representação matemática:

* p₁v₁ =p₂v₂

Onde:

* P₁ =pressão inicial
* V₁ =volume inicial
* P₂ =pressão final
* V₂ =volume final

Exemplo:

Se você tiver um gás com um volume de 10 litros a uma pressão de 1 atmosfera e dobrará a pressão para 2 atmosferas, o novo volume será:

* V₂ =(p₁v₁) / p₂ =(1 atm * 10 l) / 2 atm =5 l

Nota importante: Esse relacionamento se aplica aos gases ideais e é importante considerar que os gases reais podem se desviar desse comportamento a altas pressões.