Veja como resolver esse problema usando a lei ideal de gás:

Entendendo os conceitos

* Lei de gás ideal: A lei ideal de gás descreve a relação entre pressão (P), volume (V), temperatura (t) e número de moles (n) de um gás ideal:PV =NRT.
* volume constante: Como o contêiner é rígido, o volume (v) permanece constante.
* proporcionalidade direta: A lei ideal de gás mostra que a pressão (p) é diretamente proporcional à temperatura (t) quando o volume (v) e as moles (n) são constantes.

cálculos

1. converter temperaturas para Kelvin:
* 2 ° C + 273.15 =275,15 K
* 10 ° C + 273.15 =283,15 K

2. configurar uma proporção:
Como volume e toupeiras são constantes, podemos escrever:
P₁/t₁ =p₂/t₂
Onde:
* P₁ =pressão inicial (3,0 atm)
* T₁ =temperatura inicial (275,15 K)
* P₂ =pressão final (desconhecida)
* T₂ =temperatura final (283,15 K)

3. Resolva para P₂:
* P₂ =(p₁ * t₂) / t₁
* P₂ =(3,0 atm * 283.15 k) / 275,15 k
* P₂ ≈ 3,09 atm

Resposta

A pressão no recipiente aumentará para aproximadamente 3,09 atmosferas Quando a temperatura é elevada para 10 graus Celsius.