Você pode calcular a massa atômica de um átomo sem usar a tabela periódica se souber o número de prótons, elétrons e nêutrons. Aqui está como:

Entendendo a massa atômica

* Protons e nêutrons: Essas partículas compõem o núcleo de um átomo e contribuem significativamente para sua massa.
* elétrons: Os elétrons têm uma massa insignificante em comparação com prótons e nêutrons, portanto, normalmente não são incluídos no cálculo da massa atômica.

cálculo

1. Identifique o número de prótons (número atômico): O número de prótons define o elemento.
2. Identifique o número de nêutrons: Isso geralmente é fornecido no problema ou você pode calculá -lo subtraindo o número atômico do número de massa.
3. Adicione o número de prótons e nêutrons: Esta soma fornece a massa atômica do átomo.

Exemplo:

Digamos que você tenha um átomo com:

* 6 prótons
* 6 nêutrons
* 6 elétrons

1. Número atômico: 6 (número de prótons)
2. massa atômica: 6 (prótons) + 6 (nêutrons) =12

Notas importantes:

* unidade de massa atômica (AMU): A massa atômica é expressa em unidades de massa atômica (AMU). Um AMU é aproximadamente igual à massa de um próton ou nêutron.
* isótopos: Os átomos do mesmo elemento podem ter um número diferente de nêutrons, levando a isótopos. A massa atômica que você calcula representa a massa de um isótopo específico.
* massa atômica média: A tabela periódica mostra a massa atômica média para cada elemento, levando em consideração a abundância natural de diferentes isótopos.

Deixe -me saber se você gostaria de praticar com outro exemplo!