Essa afirmação é parcialmente correta . Aqui está uma explicação mais sutil:

* Sim, o processo de um líquido que muda para um gás (vaporização) requer uma grande quantidade de energia térmica. Isso ocorre porque as moléculas em uma líquida precisam ganhar energia suficiente para se libertar das forças atraentes que as mantêm juntas e se tornarem um gás. Essa energia é absorvida pelo ambiente, levando a um efeito de resfriamento.

* No entanto, o próprio líquido não "carrega" esse calor. O calor é absorvido * durante a mudança de fase e é usado para quebrar as ligações que mantêm as moléculas unidas.

Aqui está uma maneira melhor de pensar sobre isso:

* O líquido * absorve * energia térmica durante a vaporização. Isso é referido como o calor da vaporização .
* O gás resultante * contém * mais energia do que o líquido original. Isso ocorre porque as moléculas agora estão se movendo mais livremente e têm mais energia cinética.

Exemplos:

* água fervente: Quando a água ferve, absorve o calor do fogão ou do ambiente circundante. Essa energia absorvida é usada para quebrar as ligações de hidrogênio entre as moléculas de água, permitindo que elas escapem como vapor. O vapor então leva a energia térmica absorvida.
* evaporação: Mesmo à temperatura ambiente, algumas moléculas de água têm energia suficiente para se libertar do líquido e se tornar vapor. Esse processo absorve o calor do ambiente, e é por isso que a evaporação pode ter um efeito de resfriamento.

em resumo: Enquanto os líquidos não "carregam" o calor ao mudar para um gás, eles absorvem uma quantidade significativa de calor durante o processo, que está então contida nas moléculas de gás.