A teoria que descreve os elétrons preferindo ocupar seus próprios orbitais dentro de um sub -nível é chamado de regra de hund .

Aqui está um colapso:

* Regra de Hund: Esta regra afirma que, dentro de uma subshell (como P ou D), os elétrons ocuparão individualmente cada orbital dentro dessa subshell antes de dobrar em qualquer orbital único. Isso ocorre porque os elétrons são carregados negativamente e se repelem.
* orbitais: São regiões de espaço ao redor do núcleo, onde há uma alta probabilidade de encontrar um elétron. Cada orbital pode conter no máximo dois elétrons.
* subshell: Um grupo de orbitais que têm o mesmo nível de energia e forma. Por exemplo, a subshell P possui três orbitais (PX, PY, PZ), cada um dos quais pode conter dois elétrons.

Por que a regra de Hund ocorre?

* minimizando a repulsão de elétrons elétrons: Os elétrons são carregados negativamente e se repelem. Ao ocupar orbitais separados dentro de uma subshell, os elétrons podem maximizar a distância entre eles, reduzindo sua repulsão eletrostática.
* Maximizando a multiplicidade de rotação: Os elétrons têm uma propriedade chamada spin, que pode ser girada ou girar para baixo. A regra de Hund determina que os elétrons ocuparão orbitais com o mesmo giro antes de combinar com rotações opostas. Isso leva a um estado com uma multiplicidade de rotação mais alta (mais elétrons não emparelhados), que geralmente é mais estável.

Exemplo:

Considere o átomo de nitrogênio, que possui 7 elétrons. Sua configuração eletrônica é 1S² 2S² 2P³. A subshell 2P possui três orbitais. De acordo com a regra de Hund, os três elétrons no subshell 2P ocuparão cada um dos três orbitais individualmente, com rotações paralelas, antes de dobrar em qualquer orbital.

Esta regra é fundamental para entender o comportamento dos átomos e suas interações. Isso nos ajuda a prever a configuração eletrônica dos átomos, entender sua reatividade e explicar as propriedades das moléculas.