A relação entre pressão e volume é inversamente proporcional , o que significa que, à medida que um aumenta, o outro diminui, assumindo que a temperatura e a quantidade de substância permanecem constantes. Este relacionamento é descrito pela lei de BOYLE , que afirma:

p₁v₁ =p₂v₂

Onde:

* P₁ =pressão inicial
* V₁ =volume inicial
* P₂ =pressão final
* V₂ =volume final

Veja como funciona:

* Imagine um recipiente com uma quantidade fixa de gás. As moléculas de gás estão constantemente se movendo e colidindo com as paredes do recipiente, criando pressão.
* Se você diminuir o volume do contêiner (torne -o menor), As moléculas de gás têm menos espaço para se movimentar.
* isso significa que eles colidem com as paredes com mais frequência, aumentando a pressão.
* Por outro lado, se você aumentar o volume do contêiner, As moléculas de gás têm mais espaço, colidem com as paredes com menos frequência e a pressão diminui.

Exemplos:

* Uma bomba de bicicleta: Ao empurrar o êmbolo, você diminui o volume dentro da bomba. Isso aumenta a pressão, o que força o ar para o pneu.
* Um balão: Quando você sopra em um balão, você aumenta o volume dentro dele. A pressão dentro do balão diminui, mas o balão se expande para acomodar o ar adicionado.

Considerações importantes:

* A lei de Boyle só se aplica se a temperatura e a quantidade de substância permanecer constante. Se esses fatores mudarem, a relação entre pressão e volume também mudará.
* Esse relacionamento também é importante em outros contextos, como no corpo humano (por exemplo, respiração) , onde a diferença de pressão entre a atmosfera e os pulmões permite que o ar flua para dentro e fora.