No modelo do átomo de Bohr, os elétrons só podem ocupar certas órbitas eletrônicas específicas. Essas órbitas são determinadas pelo raio da órbita e pela energia do elétron. O raio de uma órbita é dado pela fórmula:
```
r =n ^ 2 * h ^ 2 / (2 * pi * m * k * e ^ 2)
```
onde:
* r é o raio da órbita em metros
* n é o número quântico principal, que pode assumir qualquer valor inteiro positivo
* h é a constante de Planck (6,626 x 10^-34 J s)
* m é a massa do elétron (9,11 x 10^-31 kg)
* k é a constante de Coulomb (8,99 x 10^9 N m^2/C^2)
* e é a carga elementar (1,602 x 10^-19 C)
A energia de um elétron em uma órbita é dada pela fórmula:
```
E =-13,6 eV/n^2
```
onde:
* E é a energia do elétron em elétron-volts (eV)
* n é o número quântico principal
À medida que o número quântico principal n aumenta, o raio da órbita aumenta e a energia do elétron diminui. A órbita de energia mais baixa é a órbita n =1, que é chamada de camada K. A próxima órbita de energia é a órbita n =2, que é chamada de camada L. E assim por diante.
Cada elétron em um átomo ocupa um orbital específico, que é definido pelos três números quânticos:o número quântico principal n, o número quântico do momento angular l e o número quântico magnético m. O número quântico n determina a energia do orbital, o número quântico l determina a forma do orbital e o número quântico m determina a orientação do orbital no espaço.
Os elétrons em um átomo preenchem os orbitais em uma ordem específica, chamada princípio de Aufbau. Os orbitais de energia mais baixa são preenchidos primeiro e, em seguida, os elétrons passam para orbitais de energia mais alta à medida que o átomo se torna mais complexo.
A configuração eletrônica de um átomo é uma descrição do número e da disposição dos elétrons nos orbitais do átomo. A configuração eletrônica pode ser usada para prever as propriedades químicas do átomo.
