Os elétrons são férmions, o que significa que obedecem ao princípio de exclusão de Pauli. Este princípio afirma que dois férmions não podem ocupar o mesmo estado quântico. Em outras palavras, dois elétrons não podem ter o mesmo conjunto exato de números quânticos.

Um dos números quânticos que os elétrons possuem é o spin. Spin é uma medida do momento angular intrínseco do elétron. Os elétrons podem ter spin “para cima” ou “para baixo”.

O princípio de exclusão de Pauli significa que dois elétrons em um orbital devem ter spins opostos. É por isso que só pode haver no máximo dois elétrons em um orbital.

O princípio de exclusão de Pauli tem uma série de implicações importantes para a química. Por exemplo, explica porque é que os átomos têm um número característico de electrões na sua camada mais externa. Também explica por que alguns elementos são mais reativos que outros.

O princípio de exclusão de Pauli é uma lei fundamental da natureza que tem um impacto profundo no mundo que nos rodeia.