As forças de Van der Waals são forças intermoleculares que surgem entre moléculas neutras ou entre moléculas neutras e carregadas. Essas forças são o resultado de flutuações temporárias na distribuição eletrônica das moléculas.

Os três principais tipos de forças de Van der Waals são:

- Forças de dispersão de Londres: Estas forças são as mais fracas dos três tipos de forças de Van der Waals. Eles são causados ​​pelas flutuações temporárias na distribuição de elétrons das moléculas. Quando os elétrons de uma molécula se aproximam de um lado da molécula, a molécula torna-se ligeiramente positiva de um lado e ligeiramente negativa do outro lado. Isso cria um dipolo temporário. Se outra molécula estiver próxima, a extremidade positiva do dipolo pode atrair a extremidade negativa do outro dipolo e vice-versa. Esta atração cria uma força de dispersão em Londres.
- Forças dipolo-dipolo: Essas forças ocorrem entre moléculas polares. As moléculas polares têm um dipolo permanente, o que significa que têm uma extremidade positiva e uma extremidade negativa. A extremidade positiva de uma molécula pode atrair a extremidade negativa de outra molécula e vice-versa. Esta atração cria uma força dipolo-dipolo.
- Ligação de hidrogênio: A ligação de hidrogênio é um tipo especial de força dipolo-dipolo que ocorre entre moléculas que possuem um átomo de hidrogênio ligado a um átomo de nitrogênio, oxigênio ou flúor. Esses átomos de hidrogênio têm carga parcial positiva e os átomos de nitrogênio, oxigênio e flúor têm carga parcial negativa. Isso cria uma forte força dipolo-dipolo entre os átomos de hidrogênio e os átomos de nitrogênio, oxigênio ou flúor.

As forças de Van der Waals são importantes em uma variedade de processos biológicos, como o empilhamento de moléculas de DNA no núcleo e o dobramento de proteínas. Eles também são importantes nas propriedades dos materiais, como a dureza e a resistência dos sólidos e a viscosidade dos líquidos.