As moléculas de sulfeto de hidrogênio (H2S) exibem dois tipos principais de forças intermoleculares:interações dipolo-dipolo permanentes e forças de dispersão de London.

1. Interações dipolo-dipolo permanentes:

No H2S, a diferença de eletronegatividade entre os átomos de hidrogênio e enxofre leva a um momento dipolar permanente. Os átomos de hidrogênio carregam uma carga parcial positiva (δ+), enquanto o átomo de enxofre carrega uma carga parcial negativa (δ-). Esses dipolos permanentes podem interagir entre si, resultando em atrações dipolo-dipolo entre moléculas de H2S. Essas interações surgem da atração eletrostática entre as cargas positivas e negativas dos dipolos.

2. Forças de Dispersão de Londres:

As forças de dispersão de London, também conhecidas como forças de van der Waals, estão presentes em todas as moléculas, incluindo o H2S. Essas forças são temporárias e surgem do movimento contínuo dos elétrons. À medida que os elétrons se movem dentro de uma molécula, eles podem criar dipolos instantâneos, que podem então induzir dipolos em moléculas vizinhas. Esses dipolos transitórios podem interagir uns com os outros, resultando em forças de atração fracas entre as moléculas.

No H2S, as forças de dispersão de Londres são comparativamente fracas em comparação com as interações dipolo-dipolo porque o H2S é uma molécula polar. As interações dipolo-dipolo permanentes desempenham um papel mais significativo na determinação das forças e propriedades intermoleculares globais do H2S.

Além disso, é importante notar que a ligação de hidrogênio, que envolve interações dipolo-dipolo e átomos de hidrogênio ligados a átomos altamente eletronegativos (F, O, N), não é uma força intermolecular significativa no H2S. Embora o hidrogênio no H2S esteja ligado ao átomo de enxofre eletronegativo, o ângulo de ligação H-S-H é de aproximadamente 92,1°, o que não é ideal para interações fortes de ligações de hidrogênio.