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    Por que o raio de um íon negativo é sempre maior que o de um átomo neutro?
    Quando um átomo ganha um ou mais elétrons para se tornar um íon negativo, há um aumento no número de elétrons ao redor do núcleo.

    1. Aumento da repulsão elétron-elétron: A adição de elétrons extras à nuvem eletrônica leva a um aumento na repulsão elétron-elétron. À medida que o número de elétrons aumenta, as forças repulsivas entre eles tornam-se mais fortes, fazendo com que os elétrons se espalhem e ocupem orbitais maiores. Esta expansão da nuvem de elétrons resulta em um aumento geral no raio iônico em comparação com o átomo neutro.


    2. Atração Nuclear Mais Fraca: A carga negativa dos elétrons extras em um ânion cria uma força eletrostática mais forte entre os elétrons e o núcleo carregado positivamente. No entanto, este aumento da atração nuclear não é suficiente para superar o aumento da repulsão elétron-elétron. Como resultado, os elétrons são mantidos menos firmemente ao núcleo do ânion em comparação com o átomo neutro, contribuindo para o raio iônico maior.


    3. Efeito de Blindagem: Os elétrons mais externos (elétrons de valência) em um átomo experimentam uma carga nuclear efetiva reduzida devido à presença de elétrons internos. Este efeito de proteção torna-se mais pronunciado em um ânion devido ao aumento do número de elétrons. A blindagem aumentada reduz a atração entre os elétrons de valência e o núcleo, permitindo que os elétrons de valência ocupem orbitais maiores e aumentando ainda mais o raio iônico.

    É importante notar que a magnitude específica do aumento do raio iônico depende do elemento e de sua configuração eletrônica, mas em geral, o raio de um íon negativo é sempre maior que o do átomo neutro correspondente.
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