Não, a pressão exercida por um gás não é resultado da lei dos gases ideais.

A pressão exercida por um gás é devida às colisões das partículas do gás com as paredes do recipiente. A lei dos gases ideais descreve o comportamento dos gases em condições ideais, o que significa que as partículas do gás são consideradas partículas pontuais sem interações entre elas.

Na realidade, as partículas de gás interagem umas com as outras e estas interações podem afetar a pressão exercida pelo gás. Por exemplo, a altas pressões, as partículas de gás têm maior probabilidade de colidir umas com as outras, o que pode causar o aumento da pressão.

A lei dos gases ideais é uma boa aproximação para o comportamento dos gases a baixas pressões e altas temperaturas, mas não descreve com precisão o comportamento dos gases a altas pressões ou baixas temperaturas.