O segundo número quântico, também conhecido como número quântico do momento angular (l), de um elétron descreve o momento angular do elétron e a forma de seu orbital. Ele fornece informações sobre a distribuição do elétron no espaço e seu nível de energia dentro de um átomo. Aqui está o que o segundo número quântico revela:
1. Forma orbital:
O segundo número quântico (l) determina a forma do orbital do elétron. Cada valor de l corresponde a uma forma orbital específica:
- l =0:s orbital (formato esférico)
- l =1:orbital p (três orbitais em forma de haltere orientados ao longo dos eixos x, y e z)
- l =2:d orbital (cinco orbitais complexos com formatos diferentes, incluindo formatos de trevo e halteres)
- l =3:orbital f (sete orbitais ainda mais complexos)
2. Subcamadas:
Diz-se que elétrons com o mesmo número quântico principal (n) e o mesmo valor l pertencem ao mesmo subnível. Por exemplo, dentro do nível de energia n =2, o subnível l =0 corresponde ao orbital 2s, enquanto o subnível l =1 corresponde aos três orbitais 2p (2p
x , 2p
y , 2p
z ).
3. Subníveis de Energia:
O segundo número quântico também influencia a energia do elétron dentro de uma subcamada. Elétrons com valores l mais altos (momento angular mais alto) geralmente têm níveis de energia mais altos dentro do mesmo subnível. Isto significa que, por exemplo, os orbitais 2p têm energia ligeiramente superior ao orbital 2s no nível de energia n =2.
4. Capacidade eletrônica:
O número máximo de elétrons que podem ocupar uma subcamada é determinado pelo segundo número quântico. A fórmula 2(2l + 1) fornece o número máximo de elétrons para um determinado valor de l:
- l =0:o subnível s pode conter no máximo 2 elétrons (2(2(0) + 1) =2)
- l =1:o subnível p pode conter no máximo 6 elétrons (2(2(1) + 1) =6)
- l =2:o subnível d pode conter no máximo 10 elétrons (2(2(2) + 1) =10)
Em resumo, o segundo número quântico (l) descreve a forma dos orbitais de elétrons, determina subcamadas, influencia os níveis de energia dos elétrons dentro das subcamadas e especifica o número máximo de elétrons que podem ocupar cada subcamada. Compreender o segundo número quântico ajuda a visualizar distribuições de elétrons, explicar estruturas atômicas e prever o comportamento dos elétrons em vários átomos e moléculas.
