O tamanho dos átomos do Grupo 7 (também conhecidos como halogênios) geralmente aumenta à medida que você desce na tabela periódica. Isso ocorre porque o número de camadas de elétrons ou níveis de energia aumenta à medida que você desce em um grupo. Cada camada de elétrons adicional aumenta o tamanho geral do átomo devido ao aumento no número de elétrons e no espaço que eles ocupam. À medida que o número atômico aumenta dentro do Grupo 7, do flúor ao iodo, novas camadas de elétrons são adicionadas, resultando em um aumento gradual nos raios atômicos.
Aqui está um resumo da tendência:

1. Flúor (F):O menor átomo do Grupo 7. Possui apenas uma camada de elétrons e um pequeno raio atômico.

2. Cloro (Cl):Maior que o flúor. Possui duas camadas de elétrons, o que aumenta o raio atômico.

3. Bromo (Br):Maior que o cloro. Possui três camadas de elétrons, resultando em um aumento adicional no raio atômico.

4. Iodo (I):O maior átomo do Grupo 7. Possui cinco camadas de elétrons, contribuindo para seu raio atômico significativamente maior em comparação com os demais elementos do grupo.

Assim, à medida que descemos do Grupo 7, do flúor para o iodo, o tamanho dos átomos aumenta devido à adição de mais camadas de elétrons, o que corresponde ao aumento do número atômico.