A galvanoplastia é um processo em que os íons de um metal são transferidos por um campo elétrico em uma solução para revestir um objeto condutor. Metais mais baratos, como o cobre, podem ser galvanizados com prata, níquel ou ouro para proporcionar um revestimento protetor. Uma aplicação comum disso foi na produção de automóveis, onde as peças de aço foram revestidas com cobre, depois níquel e, finalmente, cromo, para proporcionar proteção externa contra temperatura e clima. Podemos calcular o tempo necessário para galvanizar 1 mole do metal, dado que o metal está sendo galvanizado e a corrente aplicada.
Veja a equação química para determinar quantos elétrons são necessários para 1 mole do metal que está sendo galvanizado. Usando um exemplo, se tomarmos Cu de cobre como nosso metal com 25 amperes, cada mole de cobre Cu ++ exigirá 2 - elétrons.
Use a equação Q \u003d n (e) * F para resolver Q. Q é a quantidade de eletricidade ou carga nos coulombos C, n (e) é o número de mols de elétrons e F é a constante de Faraday 96.500 C mole-1. Usando nosso exemplo, onde precisamos de 2e- para cada mole de cobre:
Q \u003d n (e) * FQ \u003d 2mol * 96.500 C /mole Q \u003d 193.000 C
Determine o tempo que será leve para galvanizar uma mole do metal usando a equação t \u003d Q /I. Q é a quantidade de eletricidade nos coulombs C, I é a corrente nos amperes A et é o tempo em segundos. Usando nosso exemplo:
t \u003d Q /I t \u003d (193.000 C) /(25 A) t \u003d 7720 segundos \u003d 7720 segundos /(3600 segundos /h) \u003d 2,144 horas
Dicas
As equações podem ser revertidas para calcular a quantidade de metal depositado quando determinado tempo e corrente.
