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    Como calcular um comprimento de onda da série Balmer

    A série de Balmer em um átomo de hidrogênio relaciona as possíveis transições de elétrons até a posição n
    = 2 para o comprimento de onda da emissão que os cientistas observam. Na física quântica, quando os elétrons fazem a transição entre diferentes níveis de energia ao redor do átomo (descritos pelo número quântico principal, n
    ), eles liberam ou absorvem um fóton. A série de Balmer descreve as transições de níveis de energia mais altos para o segundo nível de energia e os comprimentos de onda dos fótons emitidos. Você pode calcular isso usando a fórmula de Rydberg.

    TL; DR (muito longo; não leu)

    Calcule o comprimento de onda das transições da série Balmer de hidrogênio com base em:

    1 / λ
    = R H
    ((1/2 2) - (1 / n
    2 2))

    Onde λ
    é o comprimento de onda, R H> = 1.0968 × 10 7 m - 1 e n
    2 é o número quântico principal do estado em que as transições de elétrons.

    A fórmula de Rydberg e a fórmula de Balmer

    A fórmula de Rydberg relaciona o comprimento de onda do emissões observadas aos principais números quânticos envolvidos na transição:

    1 / λ
    = R H
    ((1 / n
    1 2) - (1 / n
    2 2)}

    O símbolo λ
    representa o comprimento de onda e R H
    é a constante de Rydberg para hidrogênio, com R H e = 1,0968 × 10 7 m - 1. Você pode usar essa fórmula para quaisquer transições, não apenas aquelas que envolvem o segundo nível de energia.

    A série Balmer apenas define n 1 = 2, o que significa que o valor da O número quântico principal ( n
    ) é dois para as transições consideradas. A fórmula de Balmer pode, portanto, ser escrita:

    1 / λ | = R H
    ((1/2 2) - (1 / n
    2 2))

    Calculando um comprimento de onda da série Balmer

    Encontre o princípio Número quântico para a transição

    O primeiro passo o cálculo é encontrar o número quântico principal para a transição que você está considerando. Isso significa simplesmente colocar um valor numérico no "nível de energia" que você está considerando. Então o terceiro nível de energia tem n
    = 3, o quarto tem n
    = 4 e assim por diante. Estes vão no local para n
    2 nas equações acima.

    Calcule o termo em parênteses

    Comece calculando a parte da equação entre parênteses:

    (1/2 2) - (1 / n
    2 2)

    Tudo que você precisa é o valor > n
    2 que você encontrou na seção anterior. Para n
    2 = 4, você obtém:

    (1/2 2) - (1 / n
    2 2) = (1/2 2) - (1/4 2)

    = (1/4) - (1/16)

    = 3 /16

    Multiplique pela constante de Rydberg

    Multiplique o resultado da seção anterior pela constante de Rydberg, R H <= 1.0968 × 10 7 m - 1, para encontrar um valor para 1 / λ
    . A fórmula e o exemplo de cálculo fornecem:

    1 / λ
    = R H
    ((1/2 2) - (1 /< em> n
    2 2))

    = 1.0968 × 10 7 m - 1 × 3/16

    = 2,056,500 m - 1

    Encontre o comprimento de onda

    Encontre o comprimento de onda para a transição dividindo 1 pelo resultado da seção anterior. Como a fórmula de Rydberg fornece o comprimento de onda recíproco, você precisa tomar o recíproco do resultado para encontrar o comprimento de onda.

    Assim, continuando o exemplo:

    λ

    = 1 /2,056,500 m - 1

    = 4,86 ​​× 10 - 7 m

    = 486 nanômetros

    > Isso corresponde ao comprimento de onda estabelecido emitido nessa transição com base em experimentos.

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