A série de Balmer em um átomo de hidrogênio relaciona as possíveis transições de elétrons até a posição n TL; DR (muito longo; não leu) Calcule o comprimento de onda das transições da série Balmer de hidrogênio com base em: 1 / λ Onde λ A fórmula de Rydberg e a fórmula de Balmer A fórmula de Rydberg relaciona o comprimento de onda do emissões observadas aos principais números quânticos envolvidos na transição: 1 / λ O símbolo λ A série Balmer apenas define n 1 = 2, o que significa que o valor da O número quântico principal ( n 1 / λ | = R H Calculando um comprimento de onda da série Balmer Encontre o princípio Número quântico para a transição O primeiro passo o cálculo é encontrar o número quântico principal para a transição que você está considerando. Isso significa simplesmente colocar um valor numérico no "nível de energia" que você está considerando. Então o terceiro nível de energia tem n Calcule o termo em parênteses Comece calculando a parte da equação entre parênteses: (1/2 2) - (1 / n Tudo que você precisa é o valor > n (1/2 2) - (1 / n = (1/4) - (1/16) = 3 /16 Multiplique pela constante de Rydberg Multiplique o resultado da seção anterior pela constante de Rydberg, R H <= 1.0968 × 10 7 m - 1, para encontrar um valor para 1 / λ 1 / λ = 1.0968 × 10 7 m - 1 × 3/16 = 2,056,500 m - 1 Encontre o comprimento de onda Encontre o comprimento de onda para a transição dividindo 1 pelo resultado da seção anterior. Como a fórmula de Rydberg fornece o comprimento de onda recíproco, você precisa tomar o recíproco do resultado para encontrar o comprimento de onda. Assim, continuando o exemplo: λ = 4,86 × 10 - 7 m = 486 nanômetros > Isso corresponde ao comprimento de onda estabelecido emitido nessa transição com base em experimentos.
= 2 para o comprimento de onda da emissão que os cientistas observam. Na física quântica, quando os elétrons fazem a transição entre diferentes níveis de energia ao redor do átomo (descritos pelo número quântico principal, n
), eles liberam ou absorvem um fóton. A série de Balmer descreve as transições de níveis de energia mais altos para o segundo nível de energia e os comprimentos de onda dos fótons emitidos. Você pode calcular isso usando a fórmula de Rydberg.
= R H
((1/2 2) - (1 / n
2 2))
é o comprimento de onda, R H> = 1.0968 × 10 7 m - 1 e n
2 é o número quântico principal do estado em que as transições de elétrons.
= R H
((1 / n
1 2) - (1 / n
2 2)}
representa o comprimento de onda e R H
é a constante de Rydberg para hidrogênio, com R H e = 1,0968 × 10 7 m - 1. Você pode usar essa fórmula para quaisquer transições, não apenas aquelas que envolvem o segundo nível de energia.
) é dois para as transições consideradas. A fórmula de Balmer pode, portanto, ser escrita:
((1/2 2) - (1 / n
2 2))
= 3, o quarto tem n
= 4 e assim por diante. Estes vão no local para
2 nas equações acima.
2 2)
2 que você encontrou na seção anterior. Para n
2 = 4, você obtém:
2 2) = (1/2 2) - (1/4 2)
. A fórmula e o exemplo de cálculo fornecem:
= R H
((1/2 2) - (1 /< em> n
2 2))
= 1 /2,056,500 m - 1