A atração entre partículas de água é principalmente devido à ligação de hidrogênio . Aqui está um colapso:

* polaridade: As moléculas de água são polares, o que significa que têm uma extremidade ligeiramente positiva (perto dos átomos de hidrogênio) e uma extremidade ligeiramente negativa (perto do átomo de oxigênio). Isso ocorre porque o oxigênio é mais eletronegativo que o hidrogênio, atraindo elétrons em sua direção.

* ligação de hidrogênio: Os átomos de hidrogênio ligeiramente positivos de uma molécula de água são atraídos para o átomo de oxigênio ligeiramente negativo de outra molécula de água. Essa atração é chamada de ligação de hidrogênio.

* Força: As ligações de hidrogênio são relativamente fracas em comparação com as ligações covalentes, mas são muito mais fortes do que outras forças intermoleculares (como as forças de van der Waals). Isso significa que a ligação de hidrogênio desempenha um papel significativo nas propriedades únicas da água, como:

* Ponto de ebulição alta: A água tem um ponto de ebulição relativamente alto, porque é necessária muita energia para quebrar as ligações de hidrogênio entre as moléculas de água.
* alta tensão superficial: As fortes ligações de hidrogênio criam uma forte força coesa, o que resulta na alta tensão superficial da água.
* bom solvente: A natureza polar da água e a forte ligação de hidrogênio permitem dissolver muitas substâncias, tornando -a um bom solvente.

Em resumo, a atração entre partículas de água é principalmente devido à ligação de hidrogênio, um tipo especial de interação dipolo-dipolo entre moléculas polares. Esta atração dá água a muitas de suas propriedades únicas.