Durante uma reação química, a energia é transferida na forma de calor. Para determinar se uma reação química é endotérmica ou exotérmica - se a reação absorve calor ou libera calor - podemos medir a troca de calor entre a reação química e seu ambiente. No entanto, como a troca de calor não pode ser medida diretamente, os cientistas medem a mudança na temperatura de uma determinada reação, ou a entalpia de uma reação química, para chegar à mesma conclusão. Com uma calculadora e um aquecedor de mesa de formação na mão, calcular entalpias de reação é simples.

TL; DR (muito longo; não leu)

Calculando a entalpia, ou mudança de A temperatura total do sistema, de uma reação química, permite aos cientistas determinar a quantidade de energia trocada entre o ambiente e uma determinada reação química. A mudança de entalpia para uma reação é igual à soma das entalpias de formação de todos os produtos, menos a soma das entalpias de formação de todos os reagentes.

Tabelas e balanceamento de imagens

calcular a entalpia de uma reação química, primeiro equilibre a equação química. Quando isso for feito, use uma tabela de calor de formação para determinar os valores de calor de formação (ΔHf) para os compostos envolvidos na equação. Tome nota do calor de cada composto de valor de formação.

Determine produtos e reagentes de acordo com a Lei de Hess, um dos fundamentos da termodinâmica, a mudança de entalpia total para uma reação química é independente da rota pela qual essa mudança química ocorre. Em outras palavras, independentemente de quantos passos estão envolvidos na reação química, a mudança de entalpia para uma reação é igual à soma da entalpia de formação de todos os produtos, menos a soma da entalpia de formação de todos os reagentes. A equação para entalpias de reações pode então ser expressa como:

ΔHr = ∑ΔHf (produtos) - ∑ΔHf (reagentes)

Determine quais dos compostos são produtos ou reagentes na equação química e, em seguida, ligá-los na equação da lei de Hess.

Determinar o número de moles

Em um calor da tabela de formação, o valor ΔHf para um determinado composto é listado em termos de quilojoules (kJ) por mole (mol). Cada valor listado é o calor de formação de uma única unidade do composto dado. Se calcular a entalpia de uma reação química envolvendo múltiplas unidades de um composto, multiplique os valores de ΔHf pelas moles necessárias. Quando isso é feito, você pode concluir a equação da Lei de Hess para calcular a entalpia da reação química.