Um carbonato ácido, também conhecido como bicarbonato, é um composto químico que contém o íon HCO3−. Este íon consiste em um átomo de hidrogênio, um átomo de carbono e três átomos de oxigênio. Carbonatos ácidos são normalmente formados quando um carbonato reage com um ácido fraco, como o ácido carbônico (H2CO3).
O íon bicarbonato é anfotérico, o que significa que pode doar e aceitar prótons. Esta propriedade torna os carbonatos ácidos úteis como tampões, que são substâncias que podem resistir a mudanças no pH. Os carbonatos ácidos também são usados como antiácidos, substâncias que podem neutralizar o ácido estomacal.
Alguns carbonatos ácidos comuns incluem bicarbonato de sódio (NaHCO3), bicarbonato de potássio (KHCO3) e bicarbonato de cálcio (Ca(HCO3)2). Esses compostos são frequentemente usados na panificação, pois liberam gás dióxido de carbono quando aquecidos, o que faz com que os produtos assados cresçam. Carbonatos ácidos também são usados em produtos de limpeza, pois podem ajudar a remover sujeira e fuligem.
Aqui estão alguns exemplos adicionais de carbonatos ácidos:
* Bicarbonato de amônio (NH4HCO3)
* Bicarbonato de lítio (LiHCO3)
* Bicarbonato de magnésio (Mg(HCO3)2)
* Bicarbonato de estrôncio (Sr(HCO3)2)
* Bicarbonato de bário (Ba(HCO3)2)
Carbonatos ácidos são encontrados em uma variedade de fontes naturais, incluindo água, solo e rochas. Eles também são produzidos pelo corpo humano como forma de regular os níveis de pH.
