Quando uma amostra de gás é aquecida a pressão constante, a energia cinética média de suas moléculas aumenta .

Aqui está o porquê:

* energia e temperatura cinética: A energia cinética média das moléculas de gás é diretamente proporcional à temperatura absoluta (em Kelvin). Esta é uma relação fundamental na teoria cinética dos gases.
* aquecimento e transferência de energia: Quando você aquece um gás, você adiciona energia ao sistema. Essa energia é absorvida pelas moléculas de gás, fazendo com que elas se movam mais rapidamente.
* pressão constante: Manter a constante de pressão significa que o volume do gás pode se expandir. À medida que as moléculas se movem mais rapidamente e colidem com mais frequência com as paredes do recipiente, a pressão aumentaria naturalmente. No entanto, a condição de pressão constante permite que o volume se expanda, mitigando o aumento da pressão.

em resumo: O aquecimento de um gás a pressão constante aumenta diretamente a energia cinética média de suas moléculas. Essa energia cinética aumentada é refletida na temperatura mais alta do gás.