Não é totalmente preciso dizer "liberdade liberada" como se fosse uma coisa única e tangível. A energia livre, no contexto da termodinâmica, refere -se à quantidade de energia disponível para fazer trabalhos úteis em um sistema.

Veja como entender onde "liberdade liberada" acaba:

1. Não é "lançado" no sentido tradicional: A energia livre não é algo que é armazenado e depois liberado como uma mola compactada. É um conceito que descreve o * potencial * para o trabalho dentro de um sistema.

2. É sobre mudanças na energia livre: O conceito mais importante é a * mudança * em energia livre (ΔG). Quando um sistema passa por um processo, há uma diferença na energia livre entre os estados iniciais e finais.

3. Para onde vai a mudança na energia livre?

* Trabalho: Parte da mudança na energia livre pode ser usada para fazer um trabalho útil. Isso pode ser um trabalho mecânico (como mover um objeto), trabalho químico (como construir uma molécula) ou trabalho elétrico (como gerar uma corrente).
* calor: Parte da mudança na energia livre é liberada como calor. O calor é uma forma de transferência de energia devido a diferenças de temperatura.
* entropia: A mudança na energia livre também está relacionada à mudança na entropia (uma medida de desordem) no sistema. Os processos que aumentam a entropia tendem a ser espontâneos.

Exemplos:

* queimando combustível: A combustão de combustível libera energia livre. Essa energia entra no trabalho de realização (movendo um carro) e para o calor (tornando o motor a quente).
* Fotossíntese: As plantas usam energia livre da luz solar para converter dióxido de carbono e água em glicose. Isso envolve trabalho químico e é impulsionado pela mudança de energia livre.

Tecla de takeaway: A energia livre não é algo que é "lançado" no sentido literal. É mais sobre o potencial de trabalho dentro de um sistema, e as mudanças na energia livre durante um processo podem ser usadas para o trabalho, liberadas como calor ou associadas a alterações na entropia.