Os elementos caracterizados pelo preenchimento tardio do próximo aos níveis mais externos de energia são chamados de metais de transição .

Aqui está o porquê:

* Configuração de elétrons: Os metais de transição têm seus níveis mais externos de energia parcialmente preenchidos com elétrons, mas também têm elétrons preenchendo os orbitais d no nível de energia mais próximo.
* preenchimento tardio: Os orbitais d são preenchidos após os orbitais S no mesmo nível de energia. Isso significa que o nível de energia mais externo não está completamente preenchido até que os orbitais d tenham sido parcialmente preenchidos.
* Propriedades únicas: Esse enchimento atrasado dos orbitais d contribui para as propriedades únicas dos metais de transição, como:
* Estados da oxidação variável: Os metais de transição podem exibir vários estados de oxidação devido à sua capacidade de perder elétrons dos orbitais S e D.
* compostos coloridos: Muitos compostos de metais de transição são coloridos claramente devido às transições de elétrons D-D.
* Atividade catalítica: Os metais de transição são frequentemente usados ​​como catalisadores devido à sua capacidade de alterar seus estados de oxidação facilmente.
* Propriedades magnéticas: Alguns metais de transição são paramagnéticos (atraídos para ímãs) devido à presença de elétrons não emparelhados em seus orbitais d.

Exemplos de metais de transição:

* Ferro (Fe)
* Cobre (Cu)
* Níquel (NI)
* Ouro (au)
* Prata (AG)
* Platinum (Pt)

Deixe -me saber se você tiver outras perguntas sobre metais de transição!