A temperatura e a energia cinética das partículas estão diretamente relacionadas. Aqui está o colapso:

* energia cinética: Esta é a energia possuída por um objeto devido ao seu movimento. Para partículas, é a energia de seu movimento aleatório.
* Temperatura: Uma medida da energia cinética média das partículas dentro de uma substância.

O relacionamento

* Temperatura mais alta =energia cinética mais alta: À medida que a temperatura de uma substância aumenta, as partículas dentro dele se movem mais rapidamente e têm mais energia cinética. Esse movimento aumentado se traduz em uma maior energia cinética média.
* temperatura mais baixa =energia cinética inferior: À medida que a temperatura diminui, as partículas diminuem e têm menos energia cinética. A energia cinética média das partículas diminui.

Pense assim:

Imagine um grupo de pessoas em uma sala. Se o quarto estiver frio, eles estarão sentados ou se movendo lentamente. Isso representa baixa energia cinética. Se o quarto ficar quente, eles começarão a se mover mais, talvez dançando ou correndo. Isso representa maior energia cinética.

Consequências:

* Alterações de estado: A relação entre temperatura e energia cinética explica por que as substâncias mudam de estado. À medida que você adiciona calor (aumenta a energia cinética), os sólidos derretem a líquidos e os líquidos fervem aos gases. Isso ocorre porque as partículas ganham energia suficiente para superar as forças atraentes que as mantêm unidas em um estado fixo.
* Difusão: Temperaturas mais altas levam a taxas de difusão mais rápidas. Como as partículas se movem mais rápido a temperaturas mais altas, elas se espalham mais rapidamente.
* Reações químicas: A temperatura afeta a taxa de reações químicas. Temperaturas mais altas fornecem mais energia para as partículas colidirem e reagirem, aumentando a taxa de reação.

Nota importante:

Enquanto a temperatura está relacionada à energia cinética * média * das partículas, as partículas individuais dentro de uma substância têm energias cinéticas variadas. Sempre há uma distribuição de energias cinéticas, com algumas partículas se movendo mais rápido que outras.