Se a energia de ativação for aumentada, o número de colisões efetivas diminui . Aqui está o porquê:

* Energia de ativação e colisões eficazes: A energia de ativação é a quantidade mínima de energia que as moléculas precisam ter para reagir. Colisões eficazes são colisões entre moléculas que têm energia suficiente para superar a barreira da energia de ativação e formar produtos.
* Energia de ativação mais alta, menos colisões eficazes: Quando a energia de ativação é aumentada, a barreira de energia que as moléculas devem superar se torna maior. Isso significa que menos moléculas terão energia cinética suficiente para reagir, resultando em menos colisões eficazes.

em resumo: Aumentar a energia de ativação dificulta a reagem de moléculas, levando a uma diminuição no número de colisões efetivas.