A energia de um fóton emitida durante uma transição atômica está diretamente relacionada à diferença nos níveis de energia entre os estados iniciais e finais do elétron. Veja como descobrir a transição:

Compreendendo os níveis de energia do hidrogênio

* Modelo bohr: A maneira mais simples de visualizar isso é usar o modelo BOHR do átomo de hidrogênio. Neste modelo, os elétrons ocupam níveis específicos de energia, rotulados com números inteiros (n =1, 2, 3, ...), com n =1 sendo o estado fundamental.
* Equação de nível de energia: A energia de cada nível é dada pela equação:
* E =-13,6 ev / n^2
* Onde:
* E é a energia do nível em Electron Volts (EV)
* n é o principal número quântico do nível

Encontrando a transição

1. Calcule a diferença de energia: Você recebeu que o fóton tem 10,2 eV de energia. Isso significa que o elétron passou de um nível de energia mais alto para um nível de energia mais baixo, liberando essa energia como fóton.

2. Encontre os estados iniciais e finais: Você precisa encontrar dois níveis de energia cuja diferença é 10,2 eV.
* Vamos começar considerando o estado fundamental (n =1). A energia do estado fundamental é E1 =-13,6 eV / 1^2 =-13,6 eV.
* Agora, tente diferentes níveis mais altos de energia (n =2, 3, etc.) e calcule a diferença de energia. Você descobrirá que a diferença de energia entre n =2 e n =1 é:
* E2 - e1 =(-13,6 ev / 2^2) - (-13,6 ev / 1^2) =10,2 eV

A resposta

A transição que representa um átomo emitindo um fóton com 10,2 eV de energia é do nível n =2 para o n =1 nível (também conhecido como a transição lyman-alpha ).