Os átomos emitem energia luminosa quando um elétron transita de um nível de energia mais alto para um nível de energia mais baixo .

Aqui está um colapso:

* Níveis de energia : Os elétrons em um átomo só podem existir em níveis de energia específicos, como degraus em uma escada. Esses níveis de energia são quantizados, o que significa que eles só podem conter quantidades específicas de energia.
* Excitação: Quando um átomo absorve energia (do calor, luz ou outras fontes), um elétron pode "pular" até um nível de energia mais alto. O átomo está agora em um estado excitado.
* De-excitação: Este estado excitado é instável. O elétron acabará por baixo para um nível de energia mais baixo.
* Emissão de fótons: Para economizar energia, o átomo libera a diferença de energia entre os dois níveis na forma de um fóton , um pacote de energia luminosa. A energia do fóton (e, portanto, a cor da luz) depende da diferença nos níveis de energia.

Pense assim: Imagine uma bola rolando por uma escada. Cada etapa representa um nível de energia. À medida que a bola cai, ela perde energia potencial. Essa energia é liberada como som (como o "baque" da bola atingindo cada etapa). No caso de átomos, a energia é liberada como luz.

Exemplos:

* sinais de néon: Os átomos de gás neon estão excitados pela eletricidade. Quando eles se excitam, emitem luz vermelha laranja.
* fogos de artifício: As diferentes cores dos fogos de artifício vêm da excitação e da excitação de vários íons metálicos.
* Luzes fluorescentes : O vapor de mercúrio dentro do tubo é excitado por uma corrente elétrica e depois excita, liberando luz ultravioleta. Essa luz UV excita um revestimento fluorescente no interior do tubo, que emite luz visível.

Deixe -me saber se você gostaria de se aprofundar em qualquer um desses exemplos com mais detalhes!