Essa é uma ótima pergunta! Parece contra -intuitivo que a energia térmica possa ser adicionada sem aumentar a temperatura. Aqui está o que está acontecendo:

A energia térmica entra para quebrar os vínculos entre as moléculas do sólido.

* Estado sólido: Em uma sólida, as moléculas são fortemente embaladas e têm fortes forças intermoleculares que as mantêm juntas. Essas forças restringem seu movimento.
* Derretimento: Quando você adiciona calor a um sólido, a energia é absorvida pelas moléculas, fazendo com que vibrem mais vigorosamente. Eventualmente, as vibrações se tornam tão fortes que superam as forças intermoleculares que mantêm o sólido unido.
* Estado líquido: As moléculas passam para um estado mais desordenado e fluido - um líquido. A energia térmica adicionada agora é armazenada como energia potencial dentro das ligações quebradas, em vez de se manifestar como aumento da energia cinética (o que aumentaria a temperatura).

Pense assim: Imagine que você tem um monte de ímãs todos grudados. É preciso energia para separá -los. Depois de separá -los, eles não são mais quentes, eles não estão mais presos. A energia que você usou para separá -los agora é armazenada na separação entre os ímãs.

É por isso que a temperatura permanece constante durante uma mudança de fase. Toda a energia está sendo usada para superar as forças que mantêm as moléculas unidas, não para aumentar sua energia cinética (que é o que medimos como temperatura).

Pontos de chave:

* calor latente de fusão: A quantidade de energia térmica necessária para derreter uma toupeira de uma substância em seu ponto de fusão é chamada de calor latente de fusão.
* Mudança de fase: A fusão é uma mudança de fase, um processo em que uma substância transita entre os estados de matéria (sólida, líquida, gás).

Deixe -me saber se você tiver mais alguma dúvida!