Em um sistema aberto, a energia pode ser trocada com o ambiente. Isso significa que:

A energia pode entrar no sistema:
* Transferência de calor: O sistema pode absorver o calor do ambiente, aumentando sua energia interna.
* Trabalho realizado no sistema: Os arredores podem trabalhar no sistema, transferindo energia para ele. Pode ser um trabalho mecânico (como empurrar um pistão), trabalho elétrico (como carregar uma bateria) ou outras formas de trabalho.

A energia pode deixar o sistema:
* Transferência de calor: O sistema pode liberar calor para o ambiente, diminuindo sua energia interna.
* Trabalho realizado pelo sistema: O sistema pode funcionar nos arredores, transferindo energia para fora do sistema. Pode ser um trabalho mecânico (como um motor girando um eixo), trabalho elétrico (como uma bateria alimentando uma luz) ou outras formas de trabalho.

características -chave da energia em sistemas abertos:

* A energia não é conservada dentro do sistema: A energia total do sistema pode mudar à medida que a energia é transferida para dentro ou fora.
* A energia é conservada em geral: Embora o próprio sistema possa ganhar ou perder energia, a energia total do sistema e seu ambiente permanecem constantes. Isso é conhecido como a Primeira Lei da Termodinâmica .
* Exemplos de sistemas abertos:
* Uma panela fervente de água (o calor é transferido para a água do fogão)
* Um corpo humano (a energia é levada através de alimentos e liberada como calor e trabalho)
* Um motor de carro (a energia é retirada do combustível e liberada como calor, som e trabalho mecânico)

Nota importante: Embora a energia possa ser trocada entre um sistema aberto e seu ambiente, a matéria também pode ser trocada. Isso distingue sistemas abertos de sistemas fechados, onde a energia pode ser trocada, mas a matéria não pode.