Essa é uma ótima pergunta! Parece contra -intuitivo que a adição de energia não aumente a temperatura, mas é tudo sobre onde a energia vai. Aqui está o colapso:

A energia entra em quebra de ligações intermoleculares

* líquidos: Em um estado líquido, as moléculas estão relativamente próximas e experimentam forças atraentes (como ligações de hidrogênio ou forças de van der Waals). Essas forças mantêm as moléculas em um arranjo um tanto organizado.
* Vaporização : Quando você adiciona calor a um líquido, a energia é absorvida pelas moléculas, aumentando sua energia cinética. Esse aumento da energia faz com que as moléculas se movam mais rápido e vibrem mais fortemente.
* quebrando títulos: À medida que as moléculas vibram com mais vigor, elas superam as forças atraentes que as mantêm unidas no estado líquido. A entrada de energia é usada para quebrar essas ligações intermoleculares, permitindo que as moléculas escapem para a fase gasosa.

sem mudança de temperatura, mas aumentou a energia

* Temperatura: A temperatura é uma medida da energia cinética média das moléculas. Como a energia é usada para quebrar as ligações em vez de aumentar a energia cinética média, a temperatura permanece constante durante a mudança de fase.
* energia potencial: A energia usada para quebrar as ligações é armazenada como energia potencial nas moléculas de vapor. Essa energia potencial representa a energia necessária para separar as moléculas.

Exemplo:água fervente

Pense na ebulição de água. Você adiciona calor e a temperatura da água sobe até atingir 100 ° C (212 ° F). Nesse ponto, a energia adicionada não está mais aumentando a energia cinética (temperatura), mas está quebrando as ligações de hidrogênio entre as moléculas de água. A água continua a absorver o calor (e a energia) até que tudo esteja vaporizado, mesmo que a temperatura permaneça constante.

Em resumo, o calor da vaporização não resulta em uma mudança de temperatura porque a energia é usada para quebrar as ligações intermoleculares que mantêm o líquido unido, em vez de aumentar a energia cinética média das moléculas.