Veja como calcular a energia liberada quando o etanol congela:

1. Entenda os conceitos

* congelamento: O congelamento é uma mudança de fase de líquido para sólido. Requer energia para quebrar as ligações que mantêm moléculas em um sólido, portanto, o congelamento libera energia (exotérmica).
* entalpia de fusão: A entalpia da fusão (ΔHfus) é a quantidade de energia necessária para derreter uma mole de uma substância em seu ponto de fusão. Para etanol, ΔHfus =5,02 kJ/mol.
* massa molar: A massa molar de etanol (C₂H₅OH) é de 46,07 g/mol.

2. Calcule os moles do etanol

* Converta a massa de etanol em gramas:1,56 kg * 1000 g/kg =1560 g
* Divida a massa pela massa molar para encontrar o número de toupeiras:1560 g / 46,07 g / mol =33,86 mol

3. Calcule a energia liberada

* Multiplique as moles do etanol pela entalpia da fusão:33,86 mol * 5,02 kJ/mol =170,1 kJ

Portanto, aproximadamente 170,1 kJ de energia são liberados quando 1,56 kg de congela de etanol.