Veja como calcular a energia de 1 mol de fótons azuis a 400 nm:

1. Calcule a energia de um único fóton:

* Use a equação de Planck-einstein: E =hc/λ
* E =energia de um fóton (em joules)
* H =constante de Planck (6,626 x 10^-34 J s)
* c =velocidade da luz (3 x 10^8 m/s)
* λ =comprimento de onda (em metros, converta 400 nm a 4 x 10^-7 m)

* Conecte os valores:
* E =(6,626 x 10^-34 j s) (3 x 10^8 m / s) / (4 x 10^-7 m)
* E =4,9695 x 10^-19 j

2. Calcule a energia de 1 mole de fótons:

* Número de Avogadro: 1 mole contém 6,022 x 10^23 partículas (fótons neste caso)
* multiplique a energia de um único fóton pelo número de Avogadro:
* Energia de 1 mol fótons =(4,9695 x 10^-19 J/fóton) x (6,022 x 10^23 fótons/mol)
* Energia de 1 mol fótons ≈ 2,99 x 10^5 j/mol

Portanto, a energia de 1 mol de fótons azuis a 400 nm é de aproximadamente 2,99 x 10^5 j/mol.