As mudanças de estado que envolvem mais energia são sublimação (sólida para gás) e deposição (gás para sólido). Aqui está o porquê:

* sublimação: Esse processo requer energia suficiente para quebrar todas as forças intermoleculares que mantêm as moléculas em uma estrutura sólida da rede e, em seguida, superar as forças atraentes entre as moléculas na fase gasosa.
* Deposição: Este é o inverso da sublimação e envolve a liberação de uma grande quantidade de energia à medida que as moléculas passam do estado de gás de alta energia para o estado sólido de baixa energia.

Por que outras mudanças de estado têm menos energia:

* derretendo (sólido a líquido) e congelando (líquido a sólido) envolve quebrar ou formar ligações intermoleculares mais fracas em comparação com as em sólidos, exigindo menos energia.
* vaporização (líquido a gás) e condensação (gás para líquido) envolve quebrar ou formar forças intermoleculares, mas as moléculas já estão mais associadas ao estado líquido, exigindo menos energia que a sublimação/deposição.

em resumo: A sublimação e a deposição envolvem a maior mudança no arranjo molecular e nos níveis de energia, exigindo mais energia.