Alterações no estado, como derretimento, congelamento, ebulição ou condensação, requerem energia porque envolvem quebra ou formação de ligações intermoleculares. Vamos quebrá -lo:

quebra de títulos:

* derretendo e fervendo: Quando uma substância derrete (sólida a líquido) ou ferve (líquido a gás), as moléculas ganham energia suficiente para superar as forças atraentes que as mantêm unidas no estado sólido ou líquido. Essas forças são chamadas de ligações intermoleculares. Quanto mais fortes as forças intermoleculares, mais energia é necessária para quebrá -las.

formando ligações:

* congelamento e condensação: Quando uma substância congela (líquido para sólido) ou condensa (gás para líquido), as moléculas perdem energia e diminuem a velocidade. Isso permite que as forças atraentes entre elas as puxem mais próximas, formando ligações intermoleculares mais fortes. A energia é liberada à medida que essas ligações se formam.

entrada e saída de energia:

* Alterações endotérmicas: Derreter e ferver são endotérmicos processos, o que significa que eles absorvem energia do ambiente.
* Alterações exotérmicas: Congelamento e condensação são exotérmicos processos, o que significa que eles liberam energia no ambiente.

em resumo: As mudanças no estado requerem energia porque envolvem a alteração da força das ligações intermoleculares entre as moléculas. A quebra de ligações requer entrada de energia (endotérmica), enquanto a formação de ligações libera energia (exotérmica).