A razão pela qual o elétron mais externo de um átomo de potássio vai para o quarto nível de energia, em vez do terceiro, é devido ao Pauli Exclusão Princípio e a estabilidade das subs -grandes preenchidas . Aqui está um colapso:

* Princípio de exclusão de Pauli: Este princípio afirma que dois elétrons em um átomo podem ter o mesmo conjunto de quatro números quânticos. Em termos mais simples, cada orbital pode conter um máximo de dois elétrons e deve ter rotações opostas.
* Subshells preenchidos: Os átomos tendem a ser mais estáveis ​​quando suas subs-grandes elétrons são completamente preenchidas ou meio cheias.

Vamos aplicar esses princípios ao potássio:

1. Configuração de elétrons do potássio: O potássio tem 19 elétrons. Sua configuração de elétrons é 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ 4Sju.

2. Terceiro nível de energia: O terceiro nível de energia (n =3) possui três sub -grandes:3s, 3p e 3d. As subs -grandes 3s e 3p estão completamente preenchidas com 2 e 6 elétrons, respectivamente.

3. Quarto nível de energia: O quarto nível de energia (n =4) começa com a sub -Shell 4S. Embora o subshell 3D esteja disponível (e menor em energia), ele não está preenchido.

4. Estabilidade: A subshell 4S é preenchida com apenas um elétron, o que o torna mais estável do que ter dois elétrons na subshell 3D. Isso ocorre porque ter um único elétron na subspedida 4S é energeticamente favorável em comparação com dois elétrons na subspedida 3D.

em conclusão: O elétron mais externo do potássio vai para o quarto nível de energia, porque é energeticamente mais favorável do que preencher a sub -Shell 3D. Esse comportamento é governado pelo princípio de exclusão de Pauli e pela estabilidade de sub -mais cheias.