As reações exotérmicas liberam energia, portanto, pode parecer contra -intuitivo que elas precisem de energia de ativação. Aqui está a explicação:
A energia de ativação é a "corcunda" que precisa ser superada para que a reação ocorra, mesmo que a reação geral libere energia. Pense assim:
*
Imagine uma bola rolando por uma colina. A bola acabará chegar ao fundo (representando a liberação de energia).
*
Mas há uma pequena colina no caminho. A bola precisa ser empurrada sobre aquela colina (energia de ativação) antes que possa rolar ladeira abaixo.
Aqui está uma olhada mais de perto os conceitos:
*
Reações exotérmicas: Estes liberam energia, o que significa que os produtos têm energia mais baixa que os reagentes. Pense nisso como energia liberada no ambiente, como o calor.
*
Energia de ativação: A quantidade mínima de energia que as moléculas reagentes precisam possuir para iniciar a reação. Essa energia é necessária para quebrar os títulos existentes e formar novos.
*
Estado de transição: Um estado intermediário instável e de alta energia que as moléculas devem passar durante a reação.
Aqui está por que as reações exotérmicas ainda precisam de energia de ativação: 1.
quebrando ligações: Embora o processo geral libere energia, a quebra de títulos existentes dentro dos reagentes exige entrada de energia. É como escalar uma colina para começar a bola rolando.
2.
atingindo o estado de transição: As moléculas devem atingir um estado de alta energia chamado estado de transição antes que possam formar produtos. Este estado exige que a energia seja alcançada.
Em essência, a energia de ativação atua como uma barreira à reação. Embora a reação seja exotérmica, há uma pequena "corcunda" energética que precisa ser superada antes que a reação possa prosseguir.
